Question

12．已知1g H₂在O₂中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”，△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分數(shù)；
（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)成正比，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，但符號相反．

解答 解：A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．物質的狀態(tài)影響反應熱，生成物是氣態(tài)水，題目條件不足，無法計算，故C錯誤；
D．△H與熱化學方程式中化學式的計量數(shù)成正比，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法．