某溫度時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
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A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎�，熵變�(yōu)榱?/td>
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O 
催化劑
.
△
CO2+H2
A．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)是焓變?yōu)檎�，由于反�?yīng)前后氣體的體積相等，則熵變?yōu)榱�，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體的體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2
催化劑
.
△
CO+H2O，故D錯(cuò)誤，
故選A．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

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某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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某溫度時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎�，熵變�(yōu)榱?br />B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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某溫度時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎担刈優(yōu)榱?br />B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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