Question

某溫度時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎�值，熵變�(yōu)榱?br />B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O CO₂+H₂

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡的影響解答該題．
解答：解：A．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)是焓變?yōu)檎�值，由于反�?yīng)前后氣體的體積相等，則熵變?yōu)榱�，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體的體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂CO+H₂O，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意把握題意，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的意義．