【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，電極為石墨電極。

下列有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A，不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl－－2e－→Cl2↑

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

【答案】A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即2Cl--2e-→Cl2↑，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應接觸面，選項C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________(填字母編號，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關于NaHCO3飽和溶液的表述，正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，寫出Cl2與HCO3-反應的離子方程式為________。

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5，用科學計數(shù)法表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質很相似故稱為鐵系元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達式為_____。

（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍色配離子，該反應可用于Co2＋的定性檢驗。

①SCN－的空間構型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。

②SCN－對應的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點較高，主要原因是_________________。

（3）二茂鐵是一種夾心式結構的配合物，通常認為是由一個Fe2＋離子和兩個C5H5－離子形成的，X射線研究結果指出兩個C5H5－環(huán)的平面是平行的，結構如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù)，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。

（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）：

(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。

(2)圖中裝置A的作用是________________________________。

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：_____________D：_________ E：品紅溶液 F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式__________________________________。

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數(shù)，設樣品質量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數(shù)的計算表達式___________________，并說明各符號的意義：________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可直接用于自來水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質來對自來水消毒。

(1)氯氣通入水中可用來殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是___，其有效成分的電子式是____。

(2)氯氣可用來制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進行氯化。其原因是____；

(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大時的消毒能力，其原因是______。

(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機氯衍生物�？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：___Fe3++____ （__________） + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O

補全缺項，并配平上述離子方程式；

(5)計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣____倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關于該反應的說法正確的是(　　)

A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

C.當轉移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L

D.當有26g固體參加反應時，轉移電子數(shù)目為NA

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