Question

【題目】氯氣可直接用于自來水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來對自來水消毒。

(1)氯氣通入水中可用來殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是___，其有效成分的電子式是____。

(2)氯氣可用來制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進(jìn)行氯化。其原因是____；

(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大時的消毒能力，其原因是______。

(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機(jī)氯衍生物�？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：___Fe3++____ （__________） + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O

補(bǔ)全缺項，并配平上述離子方程式；

(5)計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣____倍。說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性 _______________。

Answer 1

【答案】HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒 氯利用這些原料中的游離水分，Cl2＋H2OHCl＋HClO使生成的酸為消石灰所中和 大于 pH較小時HClO濃度較大 2 16 OH- 3 2 6Cl- 8 0.64 不會產(chǎn)生對人體有危害的有機(jī)氯衍生物，還原產(chǎn)物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3膠體，吸附雜質(zhì)凈水

【解析】

(1)氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒；

(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可與消石灰發(fā)生中和反應(yīng)；

(3)pH較小時，HClO濃度較大；

(4)從守恒的角度配平方程式；

(5)根據(jù)單質(zhì)質(zhì)量得到的電子的物質(zhì)的量計算。

(1)氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，HClO的電子式為；

(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，可與消石灰發(fā)生中和反應(yīng)；

(3)pH較小時，HClO濃度較大，具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力；

(4)反應(yīng)Fe元素化合價升高，由+3價變化為+6價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到-1價，反應(yīng)的方程式為2 Fe3++16OH-+3Cl2=2 FeO42-+6Cl-+8H2O；

(5)FeO42-+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH-，單位質(zhì)量得到電子=0.018；

Cl2+2e-=2Cl-，單位質(zhì)量得到電子=0.028，=0.64，

Na2FeO4的消毒效率比氯氣低，高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑，利用氧化性起到殺菌消毒作用，利用生成的氫氧化鐵膠體起到凈水作用。