11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（　　）
元素甲乙丙丁戊
化合價-4+1-4-2-1
A．乙的常見氧化物只有一種
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁
C．原子半徑大�。何欤急�
D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

分析 甲、丙的最低價都為-4價，應(yīng)為第ⅣA族元素，且原子序數(shù)甲＜丙，為短周期元素，則甲為C元素，丙為Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，可知乙為Na元素，丁為S元素，戊為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：甲、丙的最低價都為-4價，應(yīng)為第ⅣA族元素，且原子序數(shù)甲＜丙，為短周期元素，則甲為C元素，丙為Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，可知乙為Na元素，丁為S元素，戊為Cl元素，
A．乙為Na，對應(yīng)的氧化物有Na2O和Na2O2兩種，故A錯誤；
B．非金屬性Si＜S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．戊為Cl元素，丙為Si元素，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大�。何欤急�，故C正確；
D．丙的氧化物為SiO2，戊的氫化物為HCl，二者不反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從化合價的角度判斷元素的種類，為解答該題的關(guān)鍵，把握元素的性質(zhì)以及比較的角度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：B．氯化鈉的電子式：
C．氯氣的比例模型：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水顯酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　�。�
A．合金的硬度一般比它的成分金屬大
B．合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高
C．合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣
D．生活中用量最大的合金是鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能
B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用
D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．N5+共有34個核外電子
B．N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1
D．化合物N5AsF6屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收a kJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定
②金剛石不如石墨穩(wěn)定
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
④石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是氧化還原反應(yīng)．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．鎳合金在工業(yè)上有著非常廣泛的應(yīng)用，試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）鎳可與NH3、CN-、CO等多種微粒形成配合物．CO與N2相對分子質(zhì)量相等，但CO的熔點比N2熔點高，請解釋原因：N2是非極性分子，CO是極性分子，分子間作用力增大．NH3中H-N-H鍵角比NH4+中H-N-H鍵角�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，其原因是氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力�。�
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）m，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比1：2；該化合物的熔點是173℃，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則該化合物屬于分子晶體．
（4）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，SO42-中S原子的雜化方式為sp3雜化．
（5）已知鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則鑭鎳合金中鑭原子與鎳原子的原子個數(shù)比為1：5．儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則儲氫后晶體的密度可表示為$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3．（儲氫后晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個距離最近的La原子之間的距離均為acm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2

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同步練習(xí)冊答案