3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收a kJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定
②金剛石不如石墨穩(wěn)定
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
④石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是氧化還原反應(yīng)．
A．①②B．②③C．①④D．②④

分析 12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收a kJ的能量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，并利用化合價(jià)來(lái)分析氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；
②石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故②正確；
③12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收a kJ的能量，金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故③正確；
④C（石墨）═C（金剛石），碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是0，沒(méi)有化合價(jià)的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤．
所以正確的是②③．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，他們擬用傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與過(guò)程探究．
1實(shí)驗(yàn)式的確定
（1）取樣品A進(jìn)行燃燒法測(cè)定．發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和0.15molH2O．據(jù)此得出的結(jié)論是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式為C5H12Ox（x=0，1，2…）．
（2）另一實(shí)驗(yàn)中，取3.4g蠟狀有機(jī)物A在3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應(yīng)，生成2.8LCO2和液態(tài)水．
由此得出的實(shí)驗(yàn)式是C5H12O4．
2結(jié)構(gòu)式的確定（經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為136）
（3）取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說(shuō)明A分子中含有羥基．
（4）進(jìn)行核磁共振，發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰，且面積比為2：1，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過(guò)率在同一處波數(shù)被吸收．圖譜如下：

則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH2OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（　�。�
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
元素甲乙丙丁戊
化合價(jià)-4+1-4-2-1
A．乙的常見(jiàn)氧化物只有一種
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁
C．原子半徑大�。何欤急�
D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H2S
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見(jiàn)的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小
B．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
D．12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Ⅰ、某小組間學(xué)設(shè)想用如圖所示裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從C（選填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò)，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”，下同）交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
Ⅱ、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
     CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融的碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（選填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O，常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，[H2CO3]
=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3=HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1（已知：10-5.60≈2.5×10-6）．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中[H2CO3]＞[CO32-]（選填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一溴代烴A（C4H9Br）經(jīng)水解后再氧化可得到有機(jī)物B，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機(jī)物C，B 和C 可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，則D的同分異構(gòu)體最多有（　�。┓N．
A．3B．6C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H鍵形成
B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成

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