Question

在一密閉的1L容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO₃．2min末測得容器中有3.6mol SO₂，試計算：
（1）2min末SO₃的濃度．    （2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

【答案】分析：利用三段式解題法求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
（1）利用物質(zhì)的量濃度定義計算．
（2）根據(jù)v=計算v（SO₂）．
（3）再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算．
解答：解：利用三段式法計算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：4mol       2mol               0
轉(zhuǎn)化：0.4mol     0.2mol             0.4mol
2s末：3.6mol     1.8mol             0.4mol
（1）2min末SO₃的濃度c（SO₃）==0.4mol/L．
答：2min末SO₃的濃度為0.4mol/L．
（2）2min內(nèi)SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（SO₂）==0.2mol/（L?min）．
答：2min內(nèi)SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）．
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%．
答：O₂的轉(zhuǎn)化率為10%．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意三段式計算方法的運用．