Question

在一密閉的1L容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應生成SO₃．2min末測得容器中有3.6mol SO₂，試計算：
（1）2min末SO₃的濃度．    （2）2min內(nèi)SO₂的平均反應速率．
（3）O₂的轉化率．

Answer 1

分析：利用三段式解題法求出反應混合物各組分的物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．
（1）利用物質的量濃度定義計算．
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（SO₂）．
（3）再根據(jù)轉化率的定義計算．

解答：解：利用三段式法計算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：4mol       2mol               0
轉化：0.4mol     0.2mol             0.4mol
2s末：3.6mol     1.8mol             0.4mol
（1）2min末SO₃的濃度c（SO₃）=

0.4mol

1L

=0.4mol/L．
答：2min末SO₃的濃度為0.4mol/L．
（2）2min內(nèi)SO₂表示該反應的反應速率v（SO₂）=

0.4mol 1L

2min

=0.2mol/（L?min）．
答：2min內(nèi)SO₂表示該反應的反應速率為0.2mol/（L?min）．
（3）O₂的轉化率為

0.2mol

2mol

×100%=10%．
答：O₂的轉化率為10%．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意三段式計算方法的運用．