9．某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（A）•c2（B）}{c2（E）•c（F）}$，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加．下列說法中正確的是（　　）
A．增大c（A）、c（B），K增大
B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g）

分析 某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（A）c{\;}^{2}（B）}{c{\;}^{2}（E）c（F）}$，則該反應(yīng)為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，降低溫度正、逆反應(yīng)速率都降低，據(jù)此解答．

解答 解：某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（A）c{\;}^{2}（B）}{c{\;}^{2}（E）c（F）}$，則該反應(yīng)為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A．平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)K=$\frac{c（A）c{\;}^{2}（B）}{c{\;}^{2}（E）c（F）}$，則該反應(yīng)為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫導(dǎo)管口字母）．
（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為先通一段時(shí)間的氫氣，檢驗(yàn)氫氣的純度．
（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{(lán)色．乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：甲方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確．你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大．
②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）用化學(xué)符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子Fe2+；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)CO3；③三個(gè)鈣原子3Ca．
（2）①SO3中“3”的含義：1個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子；②Mg2+中“2”的含義：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人侯德榜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．化合價(jià)D．核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．[*
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)其中正確的是（　�。�
A．甲B．乙
C．丙D．上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．能夠鑒定氯乙烷中存在氯元素的操作是（　�。�
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ•mol-1．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（　�。�
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol•L-1 HCl和1.0 mol•L-1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol•L-1 HCl和500 mL2.0 mol•L-1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L-1 Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{ρ}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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