用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空．
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；在配置過程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：用0.2000mol?L-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象是
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）計算：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算燒堿的純度是：
84%
84%
．
滴定次數(shù) 待測溶液  體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 21.48
第二次 10.00 4.00 25.02
分析：（1）根據(jù)實驗操作過程選取實驗儀器；
（2）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
計算，V（標準）用兩次的平均值；根據(jù)m=CVM計算250mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）V（標準）═[（21.48-0.50）+（25.02-4.00）]mL÷2=21.00mL
  c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
=0.2000mol?L×21.00mL/10.00mL=0.42mol?L-1，
   m═CVM═0.42mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.2g
ω（燒堿）=
4.2g
5.0g
×100%=84%，故答案為：84%．
點評：本題主要考查了常見的實驗操作以及化學(xué)計算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）取10.00mL待測液：用經(jīng)過
潤洗
潤洗
（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
為止，可判斷滴定到達終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
95%
95%
．
滴定次數(shù) 待測液體積
（mL）		 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標準液潤洗滴定管
偏大
偏大

③用待測液潤洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
無影響
無影響
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空：
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L-1標準鹽酸溶液滴定待測溶液，下面的操作錯誤的有
②③④
②③④
．
①用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；
②用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶；
③兩個同學(xué)合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算：①待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
（結(jié)果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：
80%
80%
．
滴定次數(shù) 待測溶液  體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管．
（3）用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取10mL待測液于
錐形瓶
錐形瓶
中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時
左
左
手旋轉(zhuǎn)
酸
酸
式滴定管的玻璃活塞，
右
右
手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為
3.1～4.4
3.1～4.4
，達到終點的具體現(xiàn)象是：
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>．
（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1
．
（6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：
98.05%
98.05%

（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取10.00mL待測液，用
 
式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定到終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù) 待測液體積
（mL）		 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差 （填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
 

②用待測液潤洗錐形瓶
 

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案