Question

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：
A  100mL量筒       B  托盤天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  膠頭滴管        G.50mL燒杯      H  100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有（填序號(hào)）ABD
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號(hào)）AE
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

Answer 1

分析 （1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；
C、氫氧化鈉在溶解過程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶；
D、容量瓶不能用于溶液的稀釋；
E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故不選用搞的儀器有：ABD，故答案為：ABD；
（3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故①正確；
②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，則濃度偏低，故③錯(cuò)誤．
故選①；
（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉在溶解過程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故C錯(cuò)誤；
D、容量瓶不能受熱，故不能用于溶液的稀釋，配制溶液時(shí)，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯(cuò)誤；
E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確．
故選：AE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，難度不大，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)的養(yǎng)成在于多動(dòng)手操作，多動(dòng)腦思考．