Question

11．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀物質(zhì)的量最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�

• A． 0.500 mol/L
• B． 1.00 mol/L
• C． 2.00 mol/L
• D． 3.00 mol/L

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與硫酸反應(yīng)生成氯硫酸鋁、硫酸銅、硫酸銅，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒有2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與硫酸反應(yīng)生成氯硫酸鋁、硫酸銅、硫酸銅，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，
根據(jù)鈉離子守恒有2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），根據(jù)硫酸根守恒有：n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），
則該硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.125L×2mol/L=0.125mol，
所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.125mol}{0.25L}$=0.500mol/L，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)過程中氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．