7．沼氣的主體是甲烷．0.5mol CH4完全燃燒為CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量．則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
B．2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1780kJ/mol

分析 0.5mol CH4完全燃燒為CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，1mol CH4完全燃燒為CO2和H2O（l）時，放出445kJ×2=890kJ的熱量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，以此來解答．

解答 解：0.5mol CH4完全燃燒為CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，1mol CH4完全燃燒為CO2和H2O（l）時，放出445kJ×2=890kJ的熱量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
B、C中焓變應(yīng)為負(fù)，B、D中水應(yīng)為液態(tài)，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化和物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，下列說法正確的是bd（填字母）．
a．溶液中Na+向石墨電極移動
b．從石墨電極逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
c．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下鐵電極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　�。�
序號XYZW 
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A．①②③B．①③④C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．生活中的常用藥物包括抗酸藥、解熱鎮(zhèn)痛藥、合成抗菌藥、抗生素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．m+n＞P
B．x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．n＜p
D．x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏bda（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃時，將 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快； 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子滾度的變化趨勢是先逐漸增大，而后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃硫酸}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．黃鐵礦$\stackrel{沸騰爐}{→}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$硫酸
D．CuSO4（aq） $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑B．氧化鋁可用于制造耐火坩堝
C．液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．硅單質(zhì)是光纖制品的基本原料

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