Question

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH，電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-===2Ag+2OH^-�？偡磻�(yīng)式是Ag₂O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

1. A.
   在使用的過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱
2. B.
   在使用的過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極
3. C.
   Zn極是正極，Ag₂O是負(fù)極
4. D.
   Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

A
考查原電池的判斷。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可知Zn失去電子，氧化銀得到電子。鋅所失的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，在正極上氧化銀被還原。所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極。由于負(fù)極要消耗OH^－，所以負(fù)極區(qū)域溶液的堿性是增強(qiáng)的。答案選A。