Question

（10分）鐵元素的化合價(jià)有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽。
（1）請(qǐng)用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe₃O₄可寫(xiě)成___________________
（2）寫(xiě)出Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe³⁺所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、______________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應(yīng)后的溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
（6）將反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，選用的綠色試劑是H₂O₂ ，H₂O₂在酸性的條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。

Answer 1

(10分) (1)FeO·Fe₂O₃ （1分）     (2)Fe₃O₄＋8H^＋＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O （2分）
(3)KSCN （1分）     FeCl₃＋3KSCN＝Fe(SCN)₃＋3KCl�。�2分）
(4) ③① （1分）     (5)鐵　（1分）
(6)2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³⁺＋2H₂O （2分）

試題分析：（1）設(shè)四氧化三鐵中+2價(jià)、+3價(jià)的鐵分別是a和b，則a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe₃O₄可寫(xiě)成FeO·Fe₂O₃。
（2）根據(jù)（1）可知，F(xiàn)e₃O₄與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄＋8H^＋＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O。
（3）鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，所以驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有鐵離子的試劑使KSCN溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl₃＋3KSCN＝Fe(SCN)₃＋3KCl。
（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，則首先應(yīng)該加入KSCN溶液，如果不變色，再加入氧化劑。由于酸性高錳酸鉀溶液是紫紅色，所以選擇的氧化劑最好是新制的氯水，答案是③①。
（5）鐵離子能把鐵氧化生成亞鐵離子，而鐵離子也是被還原生成亞鐵離子，所以將反應(yīng)后的溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，最適宜的物質(zhì)是選用鐵。
（6）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，則反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³⁺＋2H₂O。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，考查的知識(shí)點(diǎn)比較多。該題再注重對(duì)性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)考查和鞏固的圖示，主要是側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。