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某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)  CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是(　　)
A．該反應中C失電子，被還原B．該反應中H2得電子，被還原
C．該反應中，每轉移2mol e－則生成1mol H2D．該反應屬于復分解反應
C

試題分析：A項：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項：H2是氧化產物，故錯；D項：反應過程中，有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應，故錯。故選C。
點評：題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，同時還能發(fā)生催化氧化反應的是
A．CHCl3B．CH3CH2Br
C．CH2BrCH2CH2OHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________
（2）寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式_________________。
（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。
（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應后的溶液中Fe3+全部轉化為Fe2+，最適宜的物質是選用___________。
（6）將反應后的溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(     )
A．NaClB．KNO3C．K2SO4　　D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知ICl與鋅和水的反應如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列說法正確的是（   ）
A．ZnCl2既是氧化產物又是還原產物
B．ZnI2既是氧化產物又是還原產物
C．在ICl與水反應中，ICl是氧化劑、H2O是還原劑
D．ICl與水反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為   (    )
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產物是         ，還原產物是            ，每得到128克銅時，轉移電子數(shù)目為              。

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