【題目】下列分離或提純混合物的方法正確的是

A. 在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾

B. 用過濾的方法除去碘水中的碘

C. 用乙醇萃取碘水中的碘

D. 用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4

【答案】D

【解析】

試題A項：生石灰與水發(fā)生反應，故錯；B項：應該用萃取的方法，故錯；C項：乙醇會溶于水，故錯。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(　　)

A.c(H＋)和c(OH－)的乘積不變B.促進了水的電離

C.c(OH－)降低了D.水電離出的c(H＋)降低了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定氣體的體積的主要因素有( )

①氣體的分子個數(shù) ②氣體分子的大小 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：

（1 ）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內氣體的壓強不變

C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質的量不再變化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的轉化率＝_______________；②達到平衡時反應放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝__________。

（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：

①溫度關系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常數(shù)關系：KA_________KB，KA_________KD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

A.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷

C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙醇與氧氣反應生成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸發(fā)時需要用到的玻璃儀器是（ ）

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 直形冷凝管 D. 試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. CCl4和碘 B. 汽油和食用油

C. 汽油和NaOH溶液 D. 酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷是重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機械制造、磁性材料、化學和陶瓷等工業(yè)，在國民經(jīng)濟和社會發(fā)展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：

（1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質主要有_____________（填化學式）

（2）除鐵時，溶液中的鐵轉化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應的化學方程式_____________

（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（4）“沉淀”表面吸附的雜質離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________

（5）二水草酸鈷在350℃進行分解時，先脫除結晶水，形成無水草酸鈷結晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應方程式：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是

A. 容量瓶 B. 圓底燒瓶

C. 試管 D. 燒杯

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