【題目】鈷是重要的戰(zhàn)略金屬,鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機(jī)械制造、磁性材料、化學(xué)和陶瓷等工業(yè),在國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外,還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O30.96﹪MgO、0.084﹪CaO,從中提取鈷的工藝流程如下:

1浸出液是多種硫酸鹽的混合液,其中的溶質(zhì)主要有_____________(填化學(xué)式)

2除鐵時(shí),溶液中的鐵轉(zhuǎn)化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

3“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下:

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知KspCaF2=1.11×10-10, KspMgF2=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________

4“沉淀”表面吸附的雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、____________,“操作X”包括________________

5二水草酸鈷在350℃進(jìn)行分解時(shí),先脫除結(jié)晶水,形成無水草酸鈷結(jié)晶體。然后分解出二氧化碳,獲得金屬鈷,寫出反應(yīng)方程式:__________________

【答案】 CoSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4CaSO4 3Fe2(SO4)3 + 6H2O + 6Na2CO3 = Na2Fe6(SO4)4(OH2)↓+ 5Na2SO4 + 6CO2 1.5 NH4+ Na+ 洗滌 干燥 CoC2O4·2H2O CoC2O4 + 2H2O;CoC2O4 Co + 2CO2

【解析】水鈷礦磨礦將礦石粉碎,增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,加入稀硫酸,礦渣為SiO2,濾液中含有:CoSO4Fe2(SO4)3、MgSO4、CaSO4,加入碳酸鈉,除去Fe2(SO4)3,加入氟化鈉,除去鈣鎂,過濾得主要含CoSO4的溶液,加入草酸銨,通過沉淀、過濾、洗滌、干燥得到四水合草酸鈷。

(1)根據(jù)上述分析,浸出液是多種硫酸鹽的混合液,其中的溶質(zhì)主要有CoSO4、Fe2(SO4)3、NgSO4CaSO4,故答案為:CoSO4Fe2(SO4)3、MgSO4、CaSO4;

(2)除鐵時(shí),在Fe2(SO4)3溶液中加入碳酸鈉溶液生成難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2(SO4)3 + 6H2O + 6Na2CO3 = Na2Fe6(SO4)4(OH2)↓+ 5Na2SO4 + 6CO2,故答案為:3Fe2(SO4)3 + 6H2O + 6Na2CO3 = Na2Fe6(SO4)4(OH2)↓+ 5Na2SO4 + 6CO2;

(3) ===1.5;故答案為:1.5;

(4)該沉淀中吸附易溶于水的離子,根據(jù)流程圖知,溶液中含有銨根離子和鈉離子,所以沉淀上含有銨根離子和鈉離子,得到的沉淀要進(jìn)行洗滌和干燥才能得到較純凈、干燥的物質(zhì), 故答案為:NH4+;Na+;洗滌、干燥;

(5)二水草酸鈷在350℃進(jìn)行分解時(shí),先脫除結(jié)晶水,形成無水草酸鈷結(jié)晶體,反應(yīng)方程式為CoC2O4·2H2O CoC2O4 + 2H2O。然后CoC2O4分解出二氧化碳和金屬鈷,反應(yīng)方程式為CoC2O4 Co + 2CO2,故答案為:CoC2O4·2H2O CoC2O4 + 2H2OCoC2O4 Co + 2CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是(

A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.組成上相差n個(gè)CH2的分子一定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離或提純混合物的方法正確的是

A. 在除去生石灰中的石灰石時(shí),加水后進(jìn)行過濾

B. 用過濾的方法除去碘水中的碘

C. 用乙醇萃取碘水中的碘

D. 用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2 min后,測得參加反應(yīng)的X20.6 mol·L-1,用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol·(L·min)-1,生成的c(Z)0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為(

A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y

C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。

1CO2NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

CO2NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方式程為____________________。

2工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1T2時(shí),分別將0.40molCH41.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”,理由是: __________________________。

②溫度為T1時(shí),010min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=________________

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為再提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填字母序號(hào))。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

3利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。工作一段時(shí)間后,該電池正極附近溶液pH_____(填增大、減小或不變),負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________

4氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似;常溫下,將amol·L-1HN3b mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填酸、堿、中)性,溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硬水的說法中,不正確的是( )

A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水

B. 軟水中不含有鈣、鎂離子

C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水

D. 硬水會(huì)降低肥皂的洗滌效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列四組物質(zhì),每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同。

1)食醋、牛奶、加碘鹽、水
2)冰、干冰、氧化鐵、金剛石

3)氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁
4)純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵。

則下列組合中合理的為

A. 牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣 B. 水、金剛石、鹽酸、燒堿

C. 食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵 D. 加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒,最終得到的固體物質(zhì)是(

A.AlCl3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C63H103O45N17S2的肽鏈,最多能有幾個(gè)肽鍵( )

A. 63個(gè) B. 17個(gè) C. 62個(gè) D. 16個(gè)

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