中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
C．溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2

C

解析試題分析：A.衡常數(shù)與書寫化學(xué)方程式有關(guān)的，錯誤；B.液體的濃度是不變的，故在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫入，錯誤；C.溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液，正確；D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，Ksp值應(yīng)該為2x2y，錯誤；
考點(diǎn)：本題考查了沉淀平衡中平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫和計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中保持其他條件不變，C的體積分
數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（     ）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/c6/b/1moha4.png" style="vertical-align:middle;" />
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
溫度對反應(yīng)的影響
平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
示意圖




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)的△H>0
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                               。

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