根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，求H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱．

答案：
解析：

ΔH＝436＋243－431×2＝－183 kJ/mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
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（1）以C O2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=
 
．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
①某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1若不使用CO，溫度超過(guò)800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?!--BA-->
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，恒溫（ T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
　      濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以υ（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
（保留兩位有效數(shù)字），T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．圖2示CO2的逆反應(yīng)速率[υ逆（CO2）]隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南省瓊海市嘉積中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二)化學(xué)試題 題型：058

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30 MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)是________反應(yīng)．(“吸熱”或“放熱”)

(2)在一定溫度下，將2 mol　N2和6 mol　H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50％，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是________．

(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________(選填序號(hào)字母)

a、及時(shí)分離出NH3

b、升高溫度

c、增大壓強(qiáng)

d、使用催化劑

(4)NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為________．

(5)根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱．

N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：

2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)  △H = —256.1 kJ·mol－1

已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)    △H= —41.2 kJ·mol－1

（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：

2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)   △H =          。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

①某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過(guò)800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?u>         ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在      左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C (s) +2NO2(g)  N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

　      濃度/mol∙L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

 

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為           (保留兩位有效數(shù)字)，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           (保留兩位有效數(shù)字)。

II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是            。下圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[v逆(CO2)]隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省模擬題 題型：推斷題

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍(lán)色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，D、G為無(wú)色無(wú)味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________。
⑵A溶液中的A與Na2O2按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)時(shí)的總化學(xué)方程式為____________。
⑶E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
⑷電解100 mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）。則所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________ mL。
⑸若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B 和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問(wèn)題。
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B 和C 兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為                    ；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有            （用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：

溫度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N2＋3H22NH3，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)
a．及時(shí)分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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