【題目】⑴可正確表示原子軌道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：___。

⑶下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。

A.干冰熔化　 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是___，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是___；只存在σ鍵的分子是___，同時存在σ鍵和π鍵的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一電離能的大小：Mg___Al；熔點的高低：KCl___MgO。

【答案】AC 1s22s22p63s23p63d104s24p1 AE BC G CE ABD ＞ ＜

【解析】

⑴根據(jù)第幾能層就有幾個能級，因此可正確表示原子軌道的是2s、3p；故答案為：AC。

⑵Ga核外有31個電子，故基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

⑶A. 干冰熔化破壞范德華力，故A符合題意；B. 乙酸汽化，C. 乙醇與丙酮混溶，D.溶于水，均破壞范德華力和分子間氫鍵，故B、C、D不符合題意；E. 碘溶于四氯化碳，破壞范德華力，故E符合題意；F. 石英熔融破壞共價鍵，故F不符合題意；綜上所述，答案為AE。

⑷A. N2含有非極性鍵的非極性分子，含有σ鍵和π鍵；B. CO2只含有極性鍵的非極性分子，含有σ鍵和π鍵；C. CH2Cl2只含有極性鍵的極性分子，只含有σ鍵；D. C2H4含有極性鍵、非極性鍵的非極性分子，含有σ鍵和π鍵；E.C2H6為含有極性鍵、非極性鍵的非極性分子，只含有σ鍵；F. CaCl2含有離子鍵，G. NH4Cl為含有離子鍵、極性鍵、配位鍵的離子化合物；因此只含有極性鍵的分子是BC，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G；只存在σ鍵的分子是CE，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

⑸同周期從左到右呈增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能的大�。�Mg＞Al；鎂離子半徑小于鉀離子半徑，氧離子半徑小于氯離子半徑，因此熔點的高低：KCl＜MgO；故答案為：＞；＜。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)在試管中加入淀粉和20%的溶液，加熱3~4min，然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。

②若要檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入幾滴碘水，可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內(nèi)通過水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是_____________（填序號）。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，是有機玻璃的單體，其一種實驗室制備方法如下：實驗裝置如圖1所示（夾持裝置及微波加熱裝置已略去）：

實驗步驟如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于燒杯中，在攪拌的同時加入5ml濃硫酸，冷卻至室溫，再加入50ml甲醇，攪拌，混合均勻；

Ⅱ將混合溶液注入圖1裝置的反應器中，加入磁力攪拌子，微波加熱溫度為105℃，持續(xù)加熱，充分反應；

Ⅲ純化產(chǎn)品，流程如圖2所示：

已知：

溶解性

可溶于有機物、水

可溶于熱水、酯

難溶于水、可溶于有機物

密度/gcm-3

0.79

1.01

0.94

沸點/℃

64.7

161

100~101

相對分子質(zhì)量

32

86

100

回答下列問題：

（1）制備甲基丙烯酸甲酯的化學方程式為______________________________。

（2）圖1中儀器X的名稱為________________，其進水口應為________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加熱可準確控制反應溫度和時間，若反應溫度控制不好，可能有副產(chǎn)物產(chǎn)生，寫出一種有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

（4）從分水器中及時分離出水的目的是_____________________，如果分水器中的水層不再增厚，則表明__________________________。

（5）純化過程中，用“飽和碳酸鈉溶液洗滌”的目的是_______________________________；完成操作C應選____________(填選項字母，下同)裝置，完成操作D應選____________裝置。

（6）本實驗中甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為_________________保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：

Ⅰ．

回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：

時間/min

0

40

80

120

160

容器甲(T1)

4.0

3.0

2.2

1.6

1.6

容器乙(T2)

4.0

2.9

2.0

2.0

2.0

①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。

③關(guān)于容器乙，下列說法正確的是________填選項字母)。

A．容器內(nèi)，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆

C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動

D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動

E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.化學平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C.體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應速率υ逆：υ逆(狀態(tài)Ⅰ)＞υ逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反應體系中加入催化劑，該反應的反應熱_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②5分鐘后達到平衡，測得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮氣的平均反應速率υ(N2)＝___________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留小數(shù)點后一位）。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

a．把氣體的體積壓縮至1L b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑 d．液化生成物分離出氨

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4．8

5．9

6．0

此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)

如圖1是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時轉(zhuǎn)化為，反應的離子方程式為______，同時轉(zhuǎn)成為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有______寫出兩條。“廢渣1”的主要成分是______。

(2)“酸浸”實驗中，釩的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖可知，當釩的浸出率為時，所采用的實驗條件為______。

(3)“氧化”中欲使3mol的變?yōu)?/span>，則需要氧化劑至少為______mol。

(4)“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______。

(5)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：為強堿性陰離子交換樹脂。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈______性填“酸”、“堿”或“中”。

(6)“流出液”中陽離子最多的是______。

(7)“沉釩”得到偏釩酸銨沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)如圖下列判斷正確的是

A.p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分數(shù)

B.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C.p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K

D.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體

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