Question

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫(xiě)一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請(qǐng)回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無(wú)影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

Answer 1

答案：（1）可做氮肥等；

（2）①<,在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ；   ②CEF（答2個(gè)且正確者得0.5分；全對(duì)得1分；多1個(gè)錯(cuò)誤答案扣0.5分，扣完為止）。

（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O， K= ， 減小。

因?yàn)榘钡拇呋�氧化反�?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度,K會(huì)減小。

（4）30%  （2分）