Question

 

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式。_______________________________________________________________________

 該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________________，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________。

Answer 1

答案（1）可做氮肥等；

（2）①<,在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ；   ②CEF（答2個且正確者得0.5分；全對得1分；多1個錯誤答案扣0.5分，扣完為止）。

（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O， K= ， 減小。

    因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度,K會減小。

    （4）30%  （2分）