Question

300°C時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。

 

Answer 1

(1) 　>

(2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·L－1·min－1

(3)不變　反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響

(4)4/3

【解析】(1)若溫度越高，K越大，則說(shuō)明升溫，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(2)生成0.8 mol D，則反應(yīng)掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol÷2 L＝0.8 mol·L－1。v(B)＝ ＝0.1 mol·L－1·min－1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。(3)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D折算成A、B，則相當(dāng)于加入2 mol A和2/3 mol B，容器體積固定，若濃度相同，則說(shuō)明起始時(shí)物質(zhì)的量相等，故B還應(yīng)加入2 mol－ mol＝ mol。