5mol H2O中含有
 
個(gè)水分子，
 
個(gè)電子，含中子
 
mol．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，8個(gè)中子，根據(jù)N=nNA計(jì)算出分子數(shù)目，繼而計(jì)算出電子數(shù)目、中子物質(zhì)的量．
解答： 解：N=nNA=5mol×6.02×1023=3.01×1024，電子數(shù)=N×10=3.01×1024×10=3.01×1025，中子物質(zhì)的量=5mol×8=40mol．
故答案為：3.01×1024；3.01×1025；40．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算問(wèn)題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用以下裝置制取無(wú)水氯化銅，請(qǐng)回答：

（1）將裝置按3-5-4-2-1-6的順序連接，裝置④的作用是
 
；
（2）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是
 
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅
 
處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�
（1）滴加Mg（NO3）2溶液；
（2）過(guò)濾；
（3）滴加AgNO3溶液；
（4）滴加Ba（NO3）2溶液．
A、（1）（2）（4）（3）（2）
B、（4）（2）（3）（2）（1）
C、（1）（2）（3）（2）（4）
D、（4）（2）（1）（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反應(yīng)完成后恢復(fù)溶液溫度到原溫度，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）計(jì)算原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成為研究的熱點(diǎn)之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解為CO2和H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乳酸的分子式
 
．
（2）寫(xiě)出乳酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼
 
，過(guò)氧化氫
 

（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）寫(xiě)出1mol肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．

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