Question

將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化氫質(zhì)量

溶液總質(zhì)量

×100%來計算；
（2）根據(jù)公式c=

1000ρw%

M

來計算；
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變．

解答： 解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是

49.6L

24.8L/mol

=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2mol×36.5g/mol

2mol×36.5g/mol+492g

×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.9%；
（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.13×12.9%

36.5

mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；
（3）設(shè)稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計算問題，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．