現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關(guān)敘述中正確的是

A.五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤

B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④

D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

 

D

【解析】

試題分析：A.五種溶液中，①、②、③、④都是對(duì)水的電離起抑制作用，而且抑制的程度相同，但是⑤是強(qiáng)堿弱酸鹽，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以水電離出的c(OH－)最大的是⑤。錯(cuò)誤。B．氨水是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸。若將①、④兩種溶液等體積混合，由于堿過量，所以所得溶液是NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4Cl的水解作用。所以c(NH4+)>c(Cl-).電離使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+).鹽的電離大于弱電解質(zhì)的電離作用，因此c(Cl-)>c(OH-)。所以溶液中的兩種濃度關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H-)。錯(cuò)誤。C．①、③是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)pH變化較小，而②、④是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)pH變化較大。若將這四種溶液加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>④>③。錯(cuò)誤。D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合溶液。由于加入的HCl量較小，所以離子濃度關(guān)系是c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。正確。

考點(diǎn)：考查電離程度相同的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的稀釋的pH變化、溶液混合時(shí)的酸堿性及離子濃度變化關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種有機(jī)物的比例模型，該模型代表的有機(jī)物可能是

A．飽和一元醇 B．羥基酸 C．羧酸 D．飽和一元醛

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是

A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素符號(hào)是 ；

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為___________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；

②B的化學(xué)式為_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(l)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= __________。

②實(shí)驗(yàn)3，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)

____________（填“<”，“>”，“=”）。

③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。

（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________

①已知該反應(yīng)的△H>0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：________。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，則下列說法中正確的是________。

A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1價(jià) B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li＋ 和H＋的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

(2)在電池B工作時(shí)：

①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由________極流出，H＋向________極移動(dòng)。（填“a”或“b”）

②b極上的電極反應(yīng)式為：________________________________

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗________上的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則B工作時(shí)：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 ________________________________。

在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________。

②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _________________________________。

③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是

A.圖甲表示向乙酸溶液中通入氨氣，此過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C.圖丙表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液

B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負(fù)極

D. 此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后，乙中石墨電極為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是________________。

A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

B．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體。

C．將濃溴水滴入到苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。

D．將CH3CHO(易溶于水，沸點(diǎn)為20.8℃的液體)和CH3COOH分離的最好的方法是直接蒸餾

E．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

F．實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃。

G．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾。

 

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