取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，需要NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.02mol
B、0.03mol
C、0.04mol
D、0.01mol
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀時，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），據(jù)此計算．
解答： 解：向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀時，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol×2=0.04mol，
故選C．
點評：本題考查化學方程式計算，比較基礎，明確發(fā)生的反應是關(guān)鍵，注意利用守恒思想解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應．下列說法正確的是（　　）
A、反應前氣體的總體積為0.448L
B、生成物中含有0.01NA個分子
C、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、c（Fe2+）=0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
C、pH=1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
D、酸性無色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
A、
用如圖裝置可用于分離互不相溶的液體
B、
用如圖裝置酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
C、
用如圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、
用如圖確認CO2和NaOH已發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1.8g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
C、25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol?L-1
D、標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各組化學方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol
C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

由C、H、O組成的化合物5.80毫克，完全燃燒后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．則該化合物的化學式是（　�。�
A、C3H8O2
B、C2H4O
C、C5H10O2
D、C3H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比約為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、2：5D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有（　�。�
A、只有4種B、只有5種
C、多于5種D、無法確定

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