Question

已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比約為（　　）

• A、1：2
• B、1：1
• C、2：5
• D、3：2

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H₂燃燒的熱化學(xué)方程式分別計算出各自反應(yīng)放出的熱量據(jù)此解答．

解答： 解：設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；依據(jù)H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，現(xiàn)，ymol氫氣燃燒放出的熱量285.8×yKJ，由題意得：
393.5xkJ+285.8×ykJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol  所以混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫和計算，題目較簡單，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注．