Question

超氧化鉀（KO₂）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．將14.2g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解．計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)生成的K⁺個(gè)數(shù)；
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K⁺個(gè)數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（KO₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，
（1）根據(jù)超氧化鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氧氣體積；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算鉀離子個(gè)數(shù)；
（3）反應(yīng)過程中要遵循原子守恒，根據(jù)原子守恒計(jì)算鉀離子個(gè)數(shù)．

解答： 解：n（KO₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，
（1）設(shè)生成氧氣體積為x，
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol           67.2L
0.2mol         x
4mol：67.2L=0.2mol：x
x=

67.2L×0.2mol

4mol

=3.36L，
答：生成氧氣體積為3.36L；
（2）根據(jù)原子守恒得n（KO₂）=n（K⁺）=0.2mol，則鉀離子個(gè)數(shù)=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，
答：鉀離子個(gè)數(shù)為0.2N_A；
（3）反應(yīng)過程中要遵循原子守恒，根據(jù)原子守恒知，鉀離子個(gè)數(shù)不變，所以鉀離子個(gè)數(shù)為0.2N_A，
答：鉀離子個(gè)數(shù)為0.2N_A．

點(diǎn)評：本題考查方程式的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，注意原子守恒的運(yùn)用，題目難度不大．