Question

按要求回答問(wèn)題：
（1）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則該元素是

 

元素，其最高價(jià)氧化物的電子式是

 

．
（2）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，請(qǐng)寫(xiě)出該元素的核外電子排布式

 

．
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請(qǐng)寫(xiě)出該元素的價(jià)電子軌道表示式

 

．
（4）1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

 

，其基態(tài)原子的核外電子排布式

 

．
（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；
（2）元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

1

4

，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則M層有4個(gè)電子，K、L層排滿，所以原子核外共14電子；
（4）1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿；
（5）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則為Cu．

解答： 解：（1）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為碳元素，其最高價(jià)氧化物是CO₂，CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為；
故答案為：C；；
（2）元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

1

4

，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，為O元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶；
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則M層有4個(gè)電子，K、L層排滿，所以原子核外共14電子，則該元素為Si元素，其價(jià)電子軌道表示式為：，故答案為：；
（4）1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿，元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁵4s¹，則其基態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]3d⁵4s¹，原子核外共24個(gè)電子，為Cr元素；
故答案為：Cr；[Ar]3d⁵4s¹；
（5）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則該元素為Cu，其單質(zhì)在一定條件下與氧氣反應(yīng)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO，
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、軌道式等，題目難度中等，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法．