16．從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

分析 ①SiO2只能與堿反應生成鹽和水；MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物；
②Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，氧化鋁和二氧化硅反應．

解答 解：①SiO2只能與堿反應生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3可與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，
故答案為：酸性；堿性；
②I．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質，應為SiO2，
故答案為：SiO2；
II．加入鹽酸后，濾液中含有氯化鋁、氯化鎂和氯化鐵，再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵，
故答案為：Fe（OH）3和Mg（OH）2；
③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以涉及的反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

點評 本題考查物質的分類、物質含量的測定，題目難度不大，注意掌握化學方程式的書寫，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；        ②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解．
（4）用離子方程式解釋下列事實
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，導電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有機物A由C、H、0三種元素組成，其相對分子質量為90，氧的質量分數(shù)為71.1%．
（1）A的分子式為C2H2O4
（2）A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，從則在濃H2SO4催化下，A與足量的乙醇反應的化學方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反應類型為取代反應．
（3）已知RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀熔液中反應生RCOOH和R′COOH．鏈狀化合物B的分子式為C4H4O4，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定條件下，由B加聚得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列選項實驗操作、現(xiàn)象、結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A加熱蒸干TiCl4溶液產(chǎn)生大量固體固體成分為TiCl4
B用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點
C將K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+
D將SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的體積分數(shù)大于丙
D．轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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