5．下列選項實驗操作、現(xiàn)象、結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A加熱蒸干TiCl4溶液產(chǎn)生大量固體固體成分為TiCl4
B用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點
C將K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+
D將SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．TiCl4是強酸弱堿鹽，易水解生成氫氧化鈦和HCl，加熱促進其水解；
B．雙氧水具有氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色；
C．Fe2+和K3[Fe（CN）6]溶液反應生成特征藍色沉淀；
D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示劑．

解答 解：A．TiCl4是強酸弱堿鹽，易水解生成氫氧化鈦和HCl，加熱促進其水解，要想從TiCl4溶液制取TiCl4固體，需要在HCl范圍中加熱，故A錯誤；
B．雙氧水具有氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，溶液變藍色不能說明達到滴定終點，只有溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不變色時才能達到滴定終點，故B錯誤；
C．Fe2+和K3[Fe（CN）6]溶液反應生成特征藍色沉淀，所以該實驗現(xiàn)象可以檢驗亞鐵離子，故C正確；
D．二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸而使二氧化硫水溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示劑，所以看到的現(xiàn)象是溶液變紅色但不褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、滴定實驗、離子檢驗、二氧化硫漂白性等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是D，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案或實驗操作中，不能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀
B．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
C．在酸、堿中和滴定終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整
D．實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CH4、NH3、H20和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燒生成CO、CO2和H20．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO2、H20和NH3反應生成（NH4）2C03，根據(jù)電子對互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點最高的是H2O（填化學式）．
（6）SiO2的結構跟金剛石的結構相似，即SiO2的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅化學鍵之間插入一個O原子．觀察下圖金剛石的結構，分析SiO2的空間結構中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制取較弱酸H2S溶液無法制取H2SO4
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸中，鐵絲在濃硫酸中先反應完
C離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行反應2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能進行
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉化為Mg（OH）2沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡時A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，再次達到平衡時，測得A的濃度為1mol/L，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞3
B．反應速率加快，活化分子百分數(shù)增加
C．A的轉化率減小，體積分數(shù)增大
D．平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

（1）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（3）圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．06年9月25日正式結束的西藏薩迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清時期的各類文物900余件．在考古工作中用的較多的是13C和15N的分析方法．下列關于13C和15N的敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)
B．0.012kg 13C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)
C．等物質(zhì)的量的13C17O和15N2，兩氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)量
D．13C、15N和C60、N70互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的離子方程式：
（1）實驗室制備二氧化碳氣體CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應Ag++Cl-=AgCl↓
（4）氫氧化鈉溶液與硝酸的反應H++OH-=H2O．

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