下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
相關(guān)信息如下以下電離（解離）過程：
[Cu（NH3）4]SO4?H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH3）4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a．加熱蒸發(fā)     b．冷卻結(jié)晶      c．抽濾      d．洗滌       e．干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
，然后
關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭
關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭
．

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量
乙醇
乙醇
b．
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
c．洗滌，d．干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是
C
C
．
A．乙醇      B．蒸餾水      C．乙醇和水的混合液     D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘酸鉀（KlO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑．它 通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再將 KI 和 KIO3 的混 合溶液電解，將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO-3，裝置如圖．
（1）在反應(yīng)3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
．
（2）電解前，將KI和KI03混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū)．電解槽用水冷卻．電解時，陽極上的電極反應(yīng)
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為
H2
H2

（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO1在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I-，
該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，它儀器及用品自選，請完成其方案：
實驗操作 現(xiàn)象及結(jié)論
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3、晶體的過程為

步驟①的操作名稱
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
，步驟④中洗滌晶體的目的
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
 
．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是
 
．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d．確定步驟5所需的回流時間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)
 
（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時間，其目的是
 
．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 （15分）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O

[Cu(NH3)4]2+        Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：

      

請根據(jù)以下信息回答下列問題：                   圖3

（1）方案1的實驗步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾     d. 洗滌       e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是            ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先            ，然后            。

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有           雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是           。

（2）方案2的實驗步驟為：

a. 向溶液C中加入適量           ，b.           ，c. 洗滌，d. 干燥

①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是           。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液    D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。

主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0

3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0

CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0

【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0

實驗步驟：

步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。

步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。

步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h。

步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。

步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產(chǎn)品。

(1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是      。

(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。

a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量

b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍

c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系

d．確定步驟5所需的回流時間   

(3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)            （選填：“放熱”或“吸熱”）。

(4)步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時間，其目的是      。

(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．

c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在     滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。

②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：     

 

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