19.下列物質(zhì)中互為同系物的有②(或⑨)和⑥⑩,互為同分異構(gòu)體的有⑩⑫,互為同素異形體的有③和⑦,屬于同位素的有⑧和⑪,是同一種物質(zhì)的有①和④.
①液氯  ②CH3-CH2-CH3   ③白磷   ④氯氣   ⑤氯水    ⑥CH3-CH2-CH2-CH3     ⑦紅磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán),具有相同官能團(tuán)的化合物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì),同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同,結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同.

解答 解:②CH3-CH-CH3;⑥CH3-CH2-CH2-CH3都是烷烴,組成上相差1個CH2原子團(tuán),互為同系物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
③白磷⑦紅磷是同種元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
⑧${\;}_{17}^{37}$Cl⑪${\;}_{17}^{35}$Cl質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互稱同位素;
①液氯④氯氣都是氯氣,是同一物質(zhì);
故答案為:②(或⑨)和⑥⑩;③和⑦;⑧和⑪;①和④.

點(diǎn)評 本題考查“五同”比較,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力,選項多,要細(xì)心排查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.根據(jù)要求回答下列問題.
(1)基態(tài)Ni的價電子構(gòu)型(電子排布式)為3d84s2
(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,則Ni(CO)4屬于分子晶體.
(3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為O>N>C>H,其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2,1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA
②腥紅色配合物沉淀A中(結(jié)構(gòu)如下)除含有一般共價鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請在圖1中標(biāo)出配位鍵和氫鍵.(提示:Ni2+的配位數(shù)為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示)
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)FeO< NiO (填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6.
(5)據(jù)報道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列變化需要加人適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?table class="qanwser">A.S2-→HS-B.FeCl2→FeCl3C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表.忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是(  )
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9
A.2 min時H2O2的濃度c(H2O2)=0.314 mol/L
B.0~4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.75×10-2 mol/(L•min)
C.0~10 min內(nèi),過氧化氫的分解速率逐漸加快
D.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng),2NO2(g)(紅色)?N2O4(g)(無色).如圖所示.
(1)曲線Y(填X或Y)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)若升高溫度,則v(正)加快,v(逆)加快.(填“加快”或“減慢”)
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中v(NO2)=18mol/(L•min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L•s),則乙中反應(yīng)更快.
(4)在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/(L.min),該反應(yīng)達(dá)限度時,Y的轉(zhuǎn)化率為60%,反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為14:11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某固體混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成.為了提純KC1,將該混合物進(jìn)行如下實驗,回答相關(guān)問題.

(1)試劑I的化字式為BaCl2,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(2)試劑II的化字式為K2CO3,②中加入試劑II的目的是除去A中的Ba2+離子.
(3)試劑III的名稱是鹽酸,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(4)某同字根據(jù)最終所得KC1晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠?并說明理由(不考慮實驗誤差)不可靠,因為所得的KCl晶體并非完全來自原樣品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.25℃時,用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-9
B.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
C.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時:c(H+)=$\frac{Ka(HY)•c(HY)}{c({Y}^{-})}$+c(Z-)+c(OH-
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實的解釋中,方程式書寫正確的是( 。
A.氫硫酸顯弱酸性:H2S?2H++S2-
B.Na2CO3水溶液顯弱堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.用銅電極電解飽和NaCl溶液:陽極反應(yīng)式是:2Cl--2e-=Cl2
D.用稀硝酸洗去試管中的銀鏡:3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗操作中錯誤的是( 。
A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳
D.配制稀硫酸時,先向燒杯中注入適量蒸餾水,再緩慢注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌

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