9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳
D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入適量蒸餾水，再緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

分析 A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，否則溶液易混合；
B．蒸餾時，溫度計(jì)測量餾分溫度；
C．互溶的物質(zhì)不能采用萃取方法分離；
D．稀釋濃硫酸時，濃硫酸要倒入水中，并不斷攪拌．

解答 解：A．分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選；
B．蒸餾時，溫度計(jì)測量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B不選；
C．互溶的物質(zhì)不能采用萃取方法分離，碘極易溶于四氯化碳，所以碘的四氯化碳不能采用萃取方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故C選；
D．稀釋濃硫酸時，濃硫酸要倒入水中，并不斷攪拌，防止局部受熱濺出液體，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)分離和提純等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)分離提純方法的選取，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中互為同系物的有②（或⑨）和⑥⑩，互為同分異構(gòu)體的有⑩⑫，互為同素異形體的有③和⑦，屬于同位素的有⑧和⑪，是同一種物質(zhì)的有①和④．
①液氯  ②CH3-CH2-CH3   ③白磷   ④氯氣   ⑤氯水    ⑥CH3-CH2-CH2-CH3     ⑦紅磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑨⑩⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對下列各組物質(zhì)：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu（OH）2和Fe（OH）3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（　�。�
A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
Ⅱ．（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖2．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．他們所含的離子如下表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法不正確的是（　�。�
陽離子Na+NH4+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，可由X通過如圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）寫出單質(zhì)Z的一種工業(yè)用途半導(dǎo)體材料、電腦芯片、太陽能電池板等；
由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，
Y分子的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰B．醋酸、鹽酸、銅、氨氣
C．石灰石、石油、水、硫酸鋇D．燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)在有下列物質(zhì)：（填序號）
A氧氣、B硫酸銅、C氫氧化鈉的水溶液、D銅、E氯化氫、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是BE；屬于非電解質(zhì)的是FGH．

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