1．用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是（　�。�
A．砷原子結(jié)構(gòu)示意圖
B．水分子的電子式
C．
    酸堿中和滴定
D．
    生產(chǎn)原料甲醛與氨的
    物質(zhì)的量之比為3：2

分析 A．砷是33號元素，有4個電子層；
B．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵；
C．氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放到堿式滴定管中；
D．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷甲醛和氨的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，故A錯誤；
B．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，其電子式為，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放到堿式滴定管中，酸式滴定管用于盛放酸性和強氧化性溶液，故C錯誤；
D．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要甲醛和氨氣分子個數(shù)之比=6：4=3：2，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比3：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電子式的書寫、滴定管的選擇、原子結(jié)構(gòu)示意圖等的概念問題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．第二份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試計算：
（1）第二份的實驗中產(chǎn)生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能產(chǎn)生沉淀5.0g；
（2）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．鹽溶液是電解質(zhì)
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
C．可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂
D．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式的離子方程式
①向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl-=AgCl↓
②稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③硝酸銀溶液中加入銅粉Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
④硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤寫出離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑的一個化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．在標準狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA
B．56g Fe與稀鹽酸充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為2NA
C．44g CO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．學(xué)�；瘜W(xué)課外活動小組進行科學(xué)實驗，它們?nèi)∮?00mL含AlCl30.2mol的溶液與200mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)物8.7gAl（OH）3，請計算：
（1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的質(zhì)量是15.6g；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是3mol/L或7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．下表列出了某些
化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請回答下列問題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量變化關(guān)系圖表示如下反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）10-3；
（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應(yīng)開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說明HNO2 的酸性強，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快；
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量的稀鹽酸    b．加熱溶液   c．加水稀釋  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進行�、诖姿徙U是弱電解質(zhì)　③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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