己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，將Na2O2逐漸加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、3mol、8mol、3mol
B、3mol、8mol、2mol
C、2mol、4mol、3mol
D、3mol、4mol、2mol
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：將Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，OH-再Al3+、Mg2+、NH4+與反應(yīng)，由圖表可知，加入8mol Na2O2時(shí)，氣體為氨氣和氧氣，且NH4+恰好反應(yīng)完，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，且Al3+、Mg2+恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中Al3+、Mg2+、NH4+被Na+代替，即Al3+、Mg2+、NH4+所帶的總電量等于Na+所帶的總電量，據(jù)此排除解答．
解答： 解：加入8mol Na2O2時(shí)，根據(jù)鈉原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所帶的總電量相當(dāng)于16mol×1=16mol．
A、Al3+、NH4+、Mg2+所帶的總電量相當(dāng)于3mol×3+8mol×1+3mol×2=20mol，故A錯(cuò)誤；
B、Al3+、NH4+、Mg2+所帶的總電量相當(dāng)于3mol×3+8mol×1+2mol×2=21mol，故B錯(cuò)誤；
C、Al3+、NH4+、Mg2+所帶的總電量相當(dāng)于2mol×3+4mol×1+3mol×2=16mol，故C正確；
D、Al3+、NH4+、Mg2+所帶的總電量相當(dāng)于3mol×3+4mol×1+2mol×2=17mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題如按圖表計(jì)算是一個(gè)計(jì)算量比較大的題目，容易出錯(cuò)，本解法采用Al3+、Mg2+、NH4+所帶的總電量等于Na+所帶的總電量，據(jù)此排除解答，簡(jiǎn)化解題過(guò)程，排除法是解答選擇題最常用方法之一．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。�
ABC
甲130
乙002
丙1.54.51
A、乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol?L-1?min-1
B、達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
C、丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D、達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　　）
A、Tl+最外層有3個(gè)電子
B、鉈位于第五周期ⅢA族
C、Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）．
 
、
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
 
．
（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸
 
；逆反應(yīng)速率逐漸
 
，5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的
 
；
A．正逆反應(yīng)都停止了    
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是
 

A．升高溫度   B．降低溫度C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組制得-種有機(jī)物F，是一種新型鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可通過(guò)以下路線合成得到，線路如下：

已知信息：
a：有機(jī)物A、B、C、D、E均不能使FeCl3顯紫色，b：
C：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F分子式為
 
，A中官能團(tuán)為
 

（2）反應(yīng)②類型
 
，反應(yīng)③類型
 

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
o
（5）X是A的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)具奮以下特征：
①屬于芳香族化合物；②屬于酯類；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出符合條件的X所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知拉米夫定是用于治療乙肝的核苷類似物新藥，其合成流程圖：

已知：RCH（OH）CH（OH）R
HIO4
2RCHO；R1-O-R2與NaOH溶液難以反應(yīng)
試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)④的另一無(wú)機(jī)產(chǎn)物的電子式：
 
．
（3）已知酒石酸的分子式為C4H6O6，1H-NMR譜顯示該分子中存在3種不同環(huán)境的氫原子，請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的有機(jī)產(chǎn)物與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出所有符合下列條件的拉米夫定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①屬于酯類  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③具有如圖的結(jié)構(gòu)（其中X表示剩余的部分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子．
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象．
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）原溶液中一定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
①OA段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②AB段反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成
 
種二肽，環(huán)狀的是二肽嗎？
 
（是或否）

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