Question

在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol下列說法正確的是（　�。�

	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

• A、乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol?L^-1?min^-1
• B、達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
• C、丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
• D、達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的建立和三段式列式計(jì)算，
甲容器中      A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 1      3        0
變化量（mol） 0.6   1.8      1.2
平衡量（mol） 0.4   1.2      1.2
乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)
             A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 0      0       2
變化量（mol） 1.2    1.2     0.8
平衡量（mol） 1.2    1.2     1.2
恒容容器中丙中達(dá)到的平衡
                A（g）+3B（g）?2C（g）
                1.5    4.5      1
起始量（mol）    2       6       0
相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行；
溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答： 解：甲容器中 A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 1     3        0
變化量（mol） 0.6   1.8      1.2
平衡量（mol） 0.4   1.2      1.2
乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)
             A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol） 0     0        2
變化量（mol） 1.2   1.2     0.8
平衡量（mol） 1.2   1.2     1.2
恒容容器中丙中達(dá)到的平衡
             A（g）+3B（g）?2C（g）
             1.5   4.5       1
起始量（mol） 2     6         0
相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，
A、甲容器和乙容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，依據(jù)分析可知應(yīng)消耗C物質(zhì)的量為0.8mol，乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率=

0.8mol

2L?5min

=0.08mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、丙容器中的起始量當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，則丙中A的濃度比甲容器中的2倍小，故B錯(cuò)誤；
C、甲、丙中的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，等效平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．