【題目】下列有關(guān)物質(zhì)熔點的比較中,不正確的是( )
A. Na大于 KB. CO2大于SiO2
C. MgO大于Na2OD. 金剛石大于晶體硅
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【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中,充分反應后,溶液呈藍色,有無色氣體產(chǎn)生;若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體,則該固體可能是( )
A.Cu
B.S
C.CuS
D.Cu2S
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【題目】下列各組元素,按照原子半徑依次減少,第一電離能依次增大的順序排列的是( )
A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )
A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B.由電子定向移動而導電的物質(zhì)一定是金屬晶體
C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高
D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
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【題目】具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中,能形成AB2型離子化合物的是( )
A. 2s22p2與2s22p4B. 3s23p4與2s22p4
C. 3s2與3s23p1D. 3s2與2s22p5
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【題目】和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在電子層上(填寫電子層符號),最外層有種運動狀態(tài)不同的電子,碳原子核外有種能量不同的電子,有種不同形狀的電子云.
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【題目】下列物質(zhì)按純凈物、膠體、電解質(zhì)、氧化物的順序組合的一組為( )
A. 稀鹽酸、氨水、硫酸、干冰
B. 蒸餾水、淀粉溶液、碳酸氫鈉、二氧化硫
C. 膽礬、霧、鐵、石膏
D. 生石灰、泥水、氯化銅、碳酸鈉
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【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。
(1)基態(tài)Mg原子L層電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。
(2)PH4Cl的電子式為_________,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。
(3)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構(gòu)型為_________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點:MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。
(5)如圖1所示,NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,1),則C離子坐標參數(shù)為___________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)
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【題目】恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.
(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量______________.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=_____________.
(4)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。
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