Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol      

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為7∶2∶1

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)分析、守恒應(yīng)用

【答案解析】B   解析：：A、由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl₂）=0.15mol，故A正確；
B、根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大為2：1，若氧化產(chǎn)物為NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小為6：5，故6：5＜n（Na⁺）：n（Cl^-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol×1/2×1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6×1=0.25mol，故C正確；
D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl獲得的電子為7mol×1=7mol，生成NaClO、NaClO₃失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子相等，故D正確；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，首先寫出可能發(fā)生的反應(yīng)，利用元素守恒、電子守恒、極限法可使問題順利解決。