水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

 

C

【解析】A項，Al3＋、CO32-會發(fā)生雙水解不能大量共存，錯誤。B項，MnO4-氧化Fe2＋，不能大量共存。C項，K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-之間不能反應，能大量共存，正確。D項，NH4+與OH－反應生成NH3·H2O，不能大量共存。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學中有許多物質(zhì)之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去。

 

對于上圖的變化下列判斷不正確的是(　　)

A．當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物

B．當X是強堿溶液時，B一定是NH3

C．B可能是單質(zhì)

D．D可能是一種酸

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是（ ）

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B．元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D．元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X和CuY

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）

A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B．上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b

C．YAG中釔顯＋3價

D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。

（2）D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________；

E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.80，O2的體積分數(shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（ ）

A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是（ ）

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．“春節(jié)綜合征”主要指由暴飲暴食、酒精中毒、生活節(jié)奏不規(guī)律而引起的失眠、神經(jīng)衰弱等，其中大量食用的油脂類物質(zhì)屬于糖類

B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物

C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體

D．食鹽溶液導電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

 

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