在一定溫度下，容積為1 L的容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，請完成下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)t1時生成M反應(yīng)速率_________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成N的反應(yīng)速率。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間為_________，此時N的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，容器的體積將_________ (填“增加”“減小”或“不變”)。

(1)2NM  (2)大于  (3)t3  75%  (4)減小

解析：本題考查識圖能力。由圖可知物質(zhì)N由8 mol降低到2 mol，物質(zhì)M由2 mol升高到5 mol，所以N消耗了6 mol，生成了3 mol M，所以反應(yīng)方程式為2NM；t1時未達(dá)到平衡，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以生成M的反應(yīng)速率大于生成N的反應(yīng)速率。t3時，物質(zhì)的量都不再變化，所以此時到達(dá)平衡。此時N的轉(zhuǎn)化率=6 mol/8 mol×100％=75%。

生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，所以容器的體積將隨之減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟(jì)南一模）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應(yīng)：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
．
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
d
d
（填下列序號字母 ）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO2的同時，有n mol SO3生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO2）之和
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO2濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.01
0.01
 mol?（L?min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，
請回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2N （g）?M （g）
2N （g）?M （g）

（2）t1時生成M反應(yīng)速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應(yīng)速率
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的時間為
t3
t3
（填“t1”“t2”或“t3”），此時N的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（4）若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度、容器的體積將
進(jìn)行
進(jìn)行
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示．下列說法正確的是（　�。�
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A、容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g）?2Z（g）B、保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小C、反應(yīng)前3min內(nèi)，v（Z）≈0.067 mol?L-1?min-1D、若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市莘縣莘州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，
請回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______
（2）t1時生成M反應(yīng)速率______（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應(yīng)速率
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的時間為______（填“t1”“t2”或“t3”），此時N的轉(zhuǎn)化率為______．
（4）若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度、容器的體積將______（填“增大”“減小”或“不變”）

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