Question

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖（2）所示．下列說法正確的是（　　）

• A、容器內(nèi)發(fā)生的反應可以表示為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小
• C、反應前3min內(nèi)，v（Z）≈0.067 mol?L^-1?min^-1
• D、若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

分析：A．由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，X、Y為反應物，Z的物質(zhì)的量增大，Z為生成物，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，反應最后X、Y的物質(zhì)的量不變，反應為可以反應，據(jù)此確定反應方程式；
B．由圖2中曲線可知，溫度為T₂先到達平衡，故溫度T₂＞T₁，溫度越高Y的含量越低，平衡向正反應移動；
C．根據(jù)v=

△n V

△t

計算反應速率；
D．圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答：解：A．由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內(nèi)，反應物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A錯誤；
B．由圖2知，“先拐平數(shù)值大”，所以T₂＞T₁，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大反應物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故B錯誤；
C．v=

△n V

△t

=

0.8mol-0.4mol 2L

3min

≈0.067 mol?L^-1?min^-1故C正確；
D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．