在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法錯誤的是（　　）
A、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
B、增大壓強，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C、增加CO2的濃度，可提高H2轉(zhuǎn)化率
D、改用高效催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；
B．增大壓強，平衡正向移動，可提高CO2轉(zhuǎn)化率；
C．增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響．
解答： 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡正向移動，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高H2轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數(shù)，故D正確，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率及平衡常數(shù)的影響因素，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA個σ鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H6O中含C-H鍵5NA
C、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
D、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，生成71g Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)：根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)：設(shè)計了如圖2裝置來驗證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱
 
；
（2）寫出甲同學(xué)設(shè)計實驗（圖1）所選用物質(zhì)的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）寫出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時間為
 

（4）對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍．在20℃時，完成反應(yīng)的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應(yīng)的10%需要時間為
 
min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
 
．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度       C．增加H2的濃度       D．增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；X
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④
 
；
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體有
 
種，除、外，其余的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2 min時，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置C 中的試劑是
 
（ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，其說明了SO2具有
 
，該實驗操作的名稱是
 
．
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案