Question

11．有A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD₂，E⁺與D^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，G與D同主族，A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）G元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，將GD₂作用于新制的F單質(zhì)的水溶液的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）在題給元素中含A元素的二元離子化合物的電子式為，D與E形成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，則該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y是日常生活中常見(jiàn)的一種調(diào)味劑．在等體積等濃度的X、Y溶液中加入形狀相同等質(zhì)量的鋅粒，兩者的平均反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X＞Y（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）由A、D、E、G四元素可形成兩種酸式鹽，則這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；G與D同主族，則G為S元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Cl；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律解答．

解答 解：A、B、D、E、F、G六種短周期的主族元素，A的原子半徑最小，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Cl；
（1）化合物BD₂，為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；
故答案為：O=C=O；
（2）S元素位于周期表的第三周期第VIA族；SO₂具有還原性，能與新制的氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
故答案為：第三周期第VIA族；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）H與活潑金屬鈉能形成離子化合物NaH，其電子式為；Na與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）A、B、D三元素所組成的某一元酸Y為CH₃COOH，X為鹽酸，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，則在等體積等濃度的CH₃COOH、HCl溶液中，醋酸中氫離子濃度小，所以加入形狀相同等質(zhì)量的鋅粒，醋酸的平均反應(yīng)速率小，即兩者的平均反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X＞Y；
故答案為：＞；
（5）由H、O、Na、S四元素可形成兩種酸式鹽：NaHSO₃、NaHSO₄，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)生成Na₂SO₄、SO₂和水，其化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、電子式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、弱電解質(zhì)的電離等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．