12．在通常情況下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．點(diǎn)燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

分析 A．烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，熔沸點(diǎn)越��；
B．戊烯不但有碳鏈異構(gòu)，還有官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL；
D．含碳量越高火焰越明亮．

解答 解：A．己烷中含有6個C，2-甲基丁烷和戊烷含有5個C，戊烷沒有支鏈，所以沸點(diǎn)：己烷＞戊烷＞2-甲基丁烷，故A錯誤；
B．戊烷只有碳鏈異構(gòu)，戊烯不但有碳鏈異構(gòu)，還有官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)，故同分異構(gòu)體種類戊烷＜戊烯，故B正確；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷，故C正確；
D．乙烯含碳量高于乙烷，所以點(diǎn)燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，熟悉影響有機(jī)物沸點(diǎn)的原因、影響同分異構(gòu)體種類的因素和有機(jī)物的密度是解答本題的關(guān)鍵，注意歸納規(guī)律性知識來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用電子式表示下列物質(zhì)：①H2O   ②Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如圖所示．B和D互為同分異構(gòu)體．

（1）試寫出化學(xué)方程式：
A→D：
A→B：HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
B→C：
A→E：HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O
（2）反應(yīng)類型A→B消去反應(yīng)，B→C加聚反應(yīng)，A→E縮聚反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）A的同分異構(gòu)體（同類別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡式：及．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
B．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取碘單質(zhì)的步驟是：取樣、灼燒、溶解、過濾、萃取
C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測液的錐形瓶洗凈后未經(jīng)干燥，不影響測定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞O2＞N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液中鐵元素只以Fe2+存在的是（　�。�
A．氯水B．稀硫酸C．KMnO4溶液D．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�
A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價(jià)態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價(jià)態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是②（填編號）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為Si3N4；元素⑦的原子價(jià)電子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價(jià)鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是π鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有機(jī)物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+；水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp2雜化和sp2雜化．

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