1．在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�
A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6

分析 同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小．

解答 解：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，3s23p3屬于第VA族元素、3s23p5屬于第VIIA族元素、3s23p4屬于第VIA族元素、3s23p6屬于O族元素，這幾種元素都是第三周期元素，分別是P、Cl、S、Ar，其第一電離能大小順序是Ar＞Cl＞P＞S，所以第一電離能最小的原子是S，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氟利昂是幾種氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的總稱，主要用作制冷劑．其分子有多種，通常用特定符號(hào)表示，如CCl3F（F-11）、CHCl2F（F-21）等．其中F表示氟代烴，第一數(shù)字等于碳原子數(shù)減1（如果是零就省略），第二個(gè)數(shù)字等于氫原子數(shù)加1，第三個(gè)數(shù)字等于氟原子數(shù)目，氯原子數(shù)目不列．回答下列有關(guān)問題．
（1）寫出F-21的結(jié)構(gòu)式：；
（2）CHCl2F（F-21）與Cl2在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示為F-11．
（3）理論上1mol氟氯代乙烷（C2H4ClF）與Cl2反應(yīng)最多消耗4molCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在通常情況下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在某溫度下，把2mol A和3mol B充入2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol•L-1．
（1）用B的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率v（B）=0.12mol/L•min．
（2）若在溫度不變的條件下，將反應(yīng)容器擴(kuò)大為4L，A在平衡混合物中的含量保持不變，則a=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低價(jià)-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第3周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物及其水化物都具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3a mol H2；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化．
A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某稀溶液含下列離子中的4種，且各種離子的物質(zhì)的量均為0.01mol
陽離子 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+
陰離子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，只有一種氣體生成，且在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榧t棕色．向原溶液中加入Ba（NO3）2后產(chǎn)生沉淀，過濾，加入HNO3酸化的AgNO3后無白色沉淀生成．
（1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32-，理由是根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象，已經(jīng)確定有Fe2+，而Fe2+與CO32-不能大量共存（或向原溶液中加入鹽酸只產(chǎn)生一種氣體NO，沒有CO2，所以沒有CO32-）
（2）將溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)看到的現(xiàn)象是透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰為紫色
（3）寫出生成的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式2NO+O2═2NO2
（4）原溶液中陰離子為NO3-、SO42-，陽離子為K+、Fe2+
（5）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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