【題目】由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為22.4升，則混合物中一定含有的金屬是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

【答案】C

【解析】

把兩種金屬看成一種金屬，且反應后顯＋2價，令金屬為R，與鹽酸反應：R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據(jù)量，求出R的摩爾質(zhì)量，然后進行分析；

把兩種金屬看成一種金屬，令該金屬為R，反應后金屬顯＋2價，令R的摩爾質(zhì)量為ag·mol－1，R與鹽酸反應：，解得a=41.5。所以兩種金屬混合，要求金屬折算成+2價后，一種金屬的摩爾質(zhì)量大于41.5g/mol，另一種小于41.5 g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g·mol－1，Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，Al與鹽酸反應后生成AlCl3，Al顯＋3價，轉(zhuǎn)化成＋2價，Al的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，Cu的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，因此混合物中一定含有的金屬為Al，故選項C正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的a L NH3完全溶于1 L水，得到體積為V L、密度為b gcm-3（b<1）、物質(zhì)的量濃度為c molL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w的氨水（溶質(zhì)按NH3算 ），下列敘述中錯誤的是

A.c =

B.w=×100%

C.若將該氨水蒸發(fā)出部分水（不考慮溶質(zhì)NH3的逸出），使溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话�，則濃度大于2c

D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）

A. Z在熔化狀態(tài)下可以導電B. Z可以表示為XY2

C. X形成+2價陽離子D. Z中存在共價鍵,Z可以電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B. IA族和VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵

C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D. 活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為___________，所需要的玻璃儀器為________________________。

（2）固體E的成分為_________________，加入的試劑④為________________，發(fā)生的化學方程式為__________________________________________。

（3）加入試劑①的目的是______________________________________________________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

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